哈师大青冈实验中学2016-2017学年度学科竞赛高一学年化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共45分)一.选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A.李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g3.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol/LC．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ5．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．①6．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥7.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H38．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中B.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态C.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来D.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2OB．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C．