第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+2．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（）（A）(NH4)2SO4（B）NH4Cl（C）KNO3（D）Ca(H2PO4)23．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO44．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（）（A）Br—（B）SO42—（C）NO3—（D）CO32—5．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）（A）0.2mol·L—1K2S（B）0.2mol·L—1Ba(OH)2（C）0.2mol·L—1NaCl（D）0.2mol·L—1CH3COOH6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）（A）NH3·H2O（B）NaOH（C）Na2CO3（D）MgCO37．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/LB．[OH—]=10—14C．pH=10D．pH=18．将一定湿度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（）9．下列结论正确的是（）A．纯水在100℃时pH等于6，则此时纯水呈酸性B．10—6mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9C．当水本身电离出的[H+]为10—13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH10．把pOH定义为pOH=－lg[OH—]，则弱碱溶液中[OH—]可表示为（）A．B．10—pOHC．10—pHD．10pH—1411．将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是（）A．稀释前后酚酞均为无色B．石蕊由红色变为紫色C．甲基橙由红色变为黄色D．甲基橙由黄色变为橙色12．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍13．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b14．在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（）A．离子积是1.0×10—15B．离子积是1.0×10—30C．若液氨中加入NaNH2，其离子积不变D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加15．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/LBa(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（）A．2.4B．3C．11D．1216．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是A反应所需时间：醋酸>盐酸B整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸C开始的反应速率：盐酸>醋酸D参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸17.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰118.在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体二、填空题18．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（）（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________.（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________.（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是__