第四章氧化还原与电化学学习要求：4-1原电池和电极电势例如铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，中间由导线连接，并接一个电流计，就可以看到电流计的指针发生偏转，此时反应的吉布斯函数的降低转变为电能。Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)ΔrGmΘ(298.15K)=-212.55kJ.mol-1例如铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，中间由导线连接，并接一个电流计，就可以看到电流计的指针发生偏转，此时反应的吉布斯函数的降低转变为电能。2原电池的半反应式和图式（2）原电池的图式原电池的装置可用图式表示。如，铜锌原电池可以这样表示：(-)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)图式书写规则：“负左正右”、“||”为桥（盐桥）、“|”为界（两相的边界）4、补充用离子-电子法配平氧化还原反应⑴写出半反应式的离子方程式ⅰ可溶性的强电解质，用离子符号表示，反应前后相同离子要消去。ⅱ弱电解质、难溶物、中强酸、气体、单质、氧化物仍用分子式表示⑵配平半反应式原子数相等、净电荷数相等⑶根据得电子数与失电子数相等原则，在两个半反应式中乘以适当系数，使电荷数配平⑷两个半反应式相加，再加上未参与氧化还原的离子，得总反应方程式⑸核对氧原子数4－1－2电极电势4-1-3原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数变4－1－4浓度的影响和能斯特方程式2浓度对电极电势的影响2浓度对电极电势的影响本节重点4-2电极电势的应用4-2电极电势的应用本课小结：4-2-2氧化还原反应方向的判断4-2-3氧化还原反应进行程度的衡量本节重点4-3电解4－3－1分解电压和超电势但是，我们发现理论的分解电压小于实际的分解电压。为什么？但是，我们发现理论的分解电压小于实际的分解电压。为什么？4－3－2电解池中两极的电解产物2析出电势代数值大小的决定因数3.简单盐类水溶液电解产物的一般情况阳极4－3－3电解的应用本章重点4-4金属的腐蚀及其防止温度对化学腐蚀的影响很大。温度对化学腐蚀的影响很大。（1）电化学腐蚀若铁不放在大气中，而放在强酸中，那么，阴极反应式为：1545674897897897476545646在钢铁洗酸时发生的反应叫析氢腐蚀。4-4-3金属腐蚀的防治（仅作一般了解）