会计学一、选择题2.下面(xiàmian)哪一个公式表示了离子独立移动定律：（A）α=m/m（B）m，+=t+×m（C）m，+=m-m，-（D）m=κ/c4.某电解质溶液(róngyè)浓度m=0.05mol·kg-1，其离子强度为0.15mol·kg-1，该电解质是：（A）A+B-型（B）A+B2-型（C）A2+B2-型（D）AB型5.下列电池(diànchí)中，哪个电池(diànchí)的电动势与Cl-离子的活度无关？（A）Zn∣ZnCl2(aq)∣Cl2(g)∣Pt（B）Zn∣ZnCl2(aq)KCl(aq)∣AgCl(s)∣Ag（C）Ag∣AgCl(s)∣KCl(aq)∣Cl2(g)∣Pt（D）Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl(aq)AgNO3(aq)∣Ag6.298K时，φΘ(Au+/Au)=1.68V,φΘ(Au3+/Au)=1.50VφΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则反应(fǎnyìng)2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数KΘ=（A）3.83×1021（B）2.29×10-12（C）6.61×1021（D）2.94×10127.如下说法中正确的是：(A)原电池反应的H＜Qp(B)原电池反应的H=Qr(C)原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D)原电池工作时越接近(jiējìn)可逆过程，对外做电功的能力愈大.8.对于EΘ=[RT/(zF)]lnKΘ一式，正确的理解是（A)表示电池内各物都处于标准态（B）表示电池反应已达平衡（C）表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡（D）EΘ与KΘ仅在数值上满足上述(shàngshù)关系，两者的物理意义并不相同9.在298K时有如下电池：Pt∣H2(pΘ)∣H+(α=1)CuSO4(0.01mol·kg-1)∣Cu(s)若在右边加入0.1mol·kg-1的CuSO4溶液(róngyè)，则电池的电动势将（A）增加（B）下降（C）不变（D）无法判断10.298K温度下，0.1moldm-3和0.01moldm-3的NaCl溶液相接触，产生Ej1的液体接界电势(diànshì)。如仅将NaCl换为HCl，产生Ej2的液体接界电势(diànshì)。则二者的关系为：A)符号相同，Ej1>Ej2B)符号相同，Ej1<Ej2C)符号相反，Ej1>Ej2D)符号相反，Ej1<Ej211.两半电池(diànchí)之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，该液接电势为：（A）-0.011V（B）0.011V（C）0.107V（D）-0.107V12.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计(shèjì)的电池为：（A）Ag︱AgCl︱HCl(aq)║Cl2(p)︱Pt（B）Pt︱Cl2(p)︱HCl(aq)║AgNO3(aq)︱Ag（C）Ag︱AgNO3(aq)║HCl(aq)︱AgCl︱Ag（D）Ag︱AgCl︱HCl(aq)║AgCl︱Ag二.填空题2.有下列溶液(róngyè)：(A)0.001mol·kg-1KCl(B)0.001mol·kg-1KOH(C)0.001mol·kg-1HCl(D)1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是（）；最小的是（）。3.欲测量下列(xiàliè)电池的电动势，与电位差计（-）端相连的是该电池的p1端还是p2端。Pt︱H2(p1=0.1pΘ)︱HCl(aq)︱H2(p2=pΘ)5.生物电化学中，膜电势的存在意味着每个细胞上都有一个（）存在，相当于一些(yīxiē)（）分布在细胞表面，根据电池电动势的计算公式E=φ右-φ左，则对K+细胞膜电势公式可表示为（）。6.从能量的利用上看超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面超电势的现象也被广泛应用，试举出两个(liǎnɡɡè)利用超电势的例子（），（）。7.电化学中电极的反应速度(fǎnyìngsùdù)以（）表示，极化是（）的现象，它可分为（）（）（)。超电势是（）。三、计算题2.291K时，已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别(fēnbié)为m(KCl)=129.65×10-4S·m2·mol-1，m(NaCl)=108.60×10-4S·m2·mol-1,K+和Na+的迁移数分别(fēnbié)为0.4986和0.397，精确求出在291K和无限稀释时（甲）KCl溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率（乙）NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率3.25℃时，AgCl在水中饱和溶液的浓度为1.