广西大学2012-2013学年度第一学期教学日历课程：物理化学(一)学院(教学部)：化学化工专业：化学班级：091学分：3(必修)周数：1-19考核形式：闭卷考试任课教师：陈希慧上课地点：综合-218答疑地点:化院新化工楼108联系方式:13607865789(手机)；E-mail:HYPERLINK"mailto:chh8858@gxu.edu.cn"chh8858@gxu.edu.cn总学时讲授习题课小组讨论实验作业设计其它测验考查考试574591511本学期课内计划时数分配日/月至日/月周次讲课内容及时数练习内容及时数实验（上机）内容及时数课外作业课外答疑授课内容（教材章节名称）学时数习题课、课堂讨论、小组讨论、测验等课堂时数课外时数课程实习内容课程时数课外时数7/91绪论§0.1物理化学的建立与发展§0.2物理化学的目的与内容§0.3物理化学的研究方法§0.4物理化学课程的学习方法气体§1.1气体分子动理论§1.2摩尔气体常数(R)§1.3理想气体状态图3314/92§1.8实际气体§1.9气液间的转变-实际气体的等温线与液化过程§1.10压缩因子图3131121/93第二章热力学第一定律§2.1热力学概论§2.3热力学的一些基本概念§2.4热力学第一定律§2.5准静态过程与可逆过程§2.6焓§2.7热容33128/94§2.8热力学第一定律对理想气体的应用§2.9Carnot循环§2.10Joule-Thomson效应—实际气体的U和H§2.11热化学3315/105§2.12Hess定律§2.13几种热效应§2.14反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律§2.15绝热反应-非等温反应3131112/106第三章热力学第二定律§3.1自发变化的共同特征—不可逆性§3.2热力学第二定律§3.3Carnot定理§3.4熵的概念§3.5Clausius不等式与熵增加原理3319/107§3.6热力学基本方程与T-S图§3.7熵变的计算331126/108§3.9热力学第二定律的本质与熵的统计意义§3.10Helmholtz自由能和Gibbs自由能31312/119§3.11变化的方向与平衡条件§3.12G的计算示例§3.13几个热力学函数间的关系3319/1110§3.14热力学第三定律与规定熵第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用§4.1引言§4.2多组分系统的组成表示法33116/1111§4.3偏摩尔量§4.4化学势§4.5气体混合物中各组分的化学势33123/1112§4.6稀溶液中的两个经验定律§4.7理想液态混合物§4.8理想稀溶液中任一组分的化学势§4.9稀溶液的依数性3131130/1113§4.10Gibbs-Marguler公式§4.11活度与活度因子§4.13分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配第五章相平衡§5.1引言§5.2多相系统平衡的一般条件§5.3相律3317/1214§5.4单组分系统的相平衡§5.5二组分系统的相图及其应用313114/1215§5.5二组分系统的相图及其应用第六章化学平衡§6.1化学反应的平衡条件§6.2化学反应的平衡常数和等温方程式331121/1216§6.3平衡常数的表示式§6.4复相化学平衡§6.5标准摩尔生成Gibbs自由能§6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响313128/1217§6.7同时化学平衡§6.8反应的耦合§6.9近似计算第七章统计热力学基础§7.1概论§7.2Boltzmann统计3314/118§7.4配分函数§7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献313111/119§7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献§7.7分子的全配分函数331教研室主任学生所在院（教学部）负责人2012年9月3日