江苏省泰州中学2020-2021学年上学期期初检测高二化学试卷本卷可能用到的原子量：C-12H-1O-16Fe-56Ag-108一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57．3kJ·mol－1，则向含0．1molHCl的盐酸中加入4．0gNaOH固体，放出热量等于5．73kJC.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应2.下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－14.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋2H+2Ag＋2H2OB.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性5.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．＋130B．－118C．＋350D．－3326.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是()A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应B.石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2C.电池工作时Na向石墨Ⅱ电极处移动D.电路中每通过6mol电子，生成1molN27.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池。下列说法正确的是()A.放电时负极附近的pH升高B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区C.充电时3D−Zn电极应与外接直流电源的正极相连D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.实现反应B.制SO2C.制制备Fe(OH)2D.模拟氯碱工业9.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A.将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量B.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH>－90.7kJ·mol－1C.反应③使用催化剂，ΔH3减少D.反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－110.已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ΔH=−98kJ·mol﹣1在含少量I−的溶液中，H2O2分解反应过程为：i.H2O2(l)+I−(aq)＝H2O(l)+IO−(aq)ΔH1ii.H2O2(l)+IO−(aq)＝H2O(l)+O2(g)+I−(aq)ΔH2下列说法不正确的是A.ΔH1+ΔH2=ΔHB.I−是H2O2分解反应