吉林省实验中学2018---2019学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB.25℃时，1L0.1mol/LNa2S溶液中阴离子总数大于0.1NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA3.某学生的实验报告中，描述合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.2gNaClC.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A→C的反应为放热反应B.稳定性C＞A＞B.C.A→C的反应中，△H=（E2+E4）-（E1+E3）D.加入催化剂不会改变反应的焓变6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A.①②⑤B.②④C.②⑤D.①②④7．如图所示，ΔH1=−393.5kJ·mol−1，ΔH2=−395.4kJ·mol−1，下列有关说法或表示式正确的是（）A．C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH=−1.9kJ·mol−1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性比石墨的弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A.2a2＝a1＝197kJB.2a2＜a1＜197kJC.a2＞a1＞197kJD.197kJ＞a1＝2a29．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH2SO4H2SO4DAgFeAgNO3AgNO3晶体10.合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）A.3v(H2)正＝v(N2)逆B.v(H2)生成＝v(NH3)生成C.v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗D.2v(H2)逆＝3v(NH3)正二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11.室温下，有2种溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A.通入少量HCl气体B.加入少量H2OC.加入少量NaOH固体D.升高温度12．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2