§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH)2试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH)3。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH)2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3的实验方法：1实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。2原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH)2的能力因素有两点：⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度；⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH)2倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH)2与空气（氧气）充分接触，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度。▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH)2成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色Fe(OH)2将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。笔者认为，新生成的白色Fe(OH)2变成绿色并非氧化所致，其理由为：1、Fe(OH)2与氧气的反应属多相间的反应，反应速率必然较慢，不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；2、试管里的试剂与空气的接触面仅试管内的圆面，如此小的接触面不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；3、根据氧气在酸性、中性、碱性介质里的电极电位数值可知，氧气在碱性介质里的氧化能力很弱，不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；4、根据美术里合色原理可知，白色Fe(OH)2因氧化渐变成红褐色的Fe(OH)3，被氧化后的物质其过渡色只能有三种颜色：①粉红②紫色③橙色，不应经过绿色（或灰绿色）。绿色（或灰绿色）物质不是被氧化后所生成的中间产物。5、实验验证：取新制的绿色（或灰绿色）物质加盐酸溶解，向溶液里加硫氰化钾，不变红色，证明没有Fe3+生成，说明Fe(OH)2没有被氧化，即白色Fe(OH)2变成绿色非氧气氧化所致。绿色（或灰绿色）物质可能是氢氧化亚铁的某种络合物，配位体是水分子或者氢氧根离子，笔者尚不能确定。把不含Fe3+的亚铁盐浓溶液与浓热的NaOH溶液混合，就可得到Fe(OH)2白色沉淀，冷的NaOH溶液稀与亚铁盐稀溶液混合可能得到绿色的Fe(OH)2沉淀。可见，沉淀物呈白色、呈绿色都是氢氧化亚铁；Fe(OH)2由白色变绿色与氧气没有关系；没有必要花那么的精力研究如何制白色Fe(OH)2。