中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6分左右，直接影响到学生成绩。另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。（2）指导学生熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2课时化学方程式的有关计算。【学生】明确本节课复习主题。【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。3.熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。考情分析：年份题目分值题型201321题6分表格题201421题6分表格题201522题6分纯文字题201622题6分表格题201722题6分图片题【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。【教师】根据化学方程式计算的计算依据来自化学方程式质量层面意义，请大家完成练习1。【教师】投影：【练习1】在2HO2HO+O↑的反应中，各物质之间2222的质量比是；在该反应中，每份质量的过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成份质量的水和份质量的氧气。由此可知，在化学反应中，参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量成，恒等于，这就是化学方程式进行计算的理论依据。【学生】一名学生黑板板演。【师生交流】以上为化学方程式计算的理论依据：化学方程式各物质间的质量关系，即各物质的化学计量数乘以化学式量的乘积之比。【教师】过渡：我们已经知晓根据化学方程式计算的理论依据和计算依据，那么计算步骤是什么？。【教师】投影：【练习2】指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？【学生】自主完成题目，同桌互相讨论，三名学生黑板讲解。【小结】化学方程式计算的一般步骤为：注意事项：(1)设：设未知量（1）未知量后不带单位。(2)写：正确写出化学方程式（2）正确书写化学方程式。(3)找：找出已知量和未知量之（3）相对分子质量必须计算准确。，间的关系（4）单位参与运算，已知量带单位(4)列：列比例式求解且单位要统一。(5)答：写出简明答案（5）解题格式要规范。(6)查：回顾检查（6）代入的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算成纯量。环节三【高频考点】类型一纯净物根据化学方程式的有关计算【教师】投影：【示范题1】(2017·海南)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。,(CHOH)CO+3H一定条件下二氧化碳转变成燃料甲醇3的化学方程式为22CHOH+HO64t,?32。若生产甲醇则可回收二氧化碳多少吨【学生】自主审题，分析解题思路。【师生交流】板书：解题思路：首先找出问题（可回收二氧化碳多少CO+3HCHOH+HO吨），其次明确反应原理（2232），再次确定已知量（64t甲醇），最后按照计算的一般步骤解题。【教师】投影解题步骤。类型二含杂质物质根据化学方程式的计算【教师】投影：【示范题2】(2017·贵州)水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为”2C