http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2011届湖南省高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液1、（2010·福州模拟）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入必然量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得Ph=13.0,则下列说法不正确的是（）【解析】选C。A项，PH=13的溶液中，c(H+)=10－13mol/L；B项，溶液中c(OH-)=10－1mol/L，NaOH按捺水的电离，水电离产生的c(OH-)=10－13mol/L；C项，由于向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13，所以所加NaOH溶液PH＞13；D项，溶液中的c(Mg2+)=5.6×10－12÷10－2=5.6×10－10mol/L。2、（2010·广州模拟）下列说法正确的是（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是无机高分子化合物；④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【解析】选B。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是无机高分子化合物；0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液相比，前者的c(OH-)小，PH小；CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。3、（2010·衡水模拟）向三份0.1mol·L-1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化顺次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大【解析】选D。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+按捺NH4+水解，NH4+浓度增大。4、（2010·哈尔滨模拟）某溶液中存在，且X为短周期元素，则必然能在溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO、IB．Na+、Ba2+、SO、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO、Cl、CO【解析】选D。中X显+5可能为N元素，可能为NO3，A项，NO3与H+共存时，有强氧化性，不能与I共存；B项，Ba2+与SO反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，NO3、H+与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。5、（2010·淄博模拟）下列说法正确的是（）①非金属氧化物必然不是碱性氧化物②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小③含有阴离子的物质中必然含有阳离子④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c(H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中必然含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32－不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2具有还原性。6、（2010·长沙模拟）已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+与S2－反应生成ZnS。7、（2010·曲靖模拟）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.2mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存鄙人列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等B.c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-）C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）D.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（