安徽省蚌埠市六校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，用0.5mm的黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；故选B。3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.1molCO完全燃烧，放出热量为283JB.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ·mol-lC.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024D.CO的燃烧热为566kJ·mol-1【答案】C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283kJ，故A错误；B、根据2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=+226kJ·mol-l，故B错误；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，据盖斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=509kJ/mol，反应中C由+2价变成+4价，电子转移数为2mol，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，故D错误；故选C。4.可逆反应mA(s）+nD(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n=p+qD.增加物质A或D用量，平衡均向右移动【答案】A【解析】【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（1）