安徽省蚌埠市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1.请将答案填写在答题卷内，否则不予计分。2.第1－20题为必考题，每位考生都必须作答；第21题为选考题，考生按要求选做一题。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1.新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是A.燃烧是化学能转化为热能的唯一过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是A.CO32－B.HCO3－C.Na＋D.NH4＋3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A.在滴定管的上端B.在量筒的上端C.在托盘天平标尺的正中D.在容量瓶的上端4.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)△H＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)AH＝－ckJ·mol－1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是A.a>b>c>57.3B.a>b＝c＝57.3C.b>c＝57.3>aD.无法比较5.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤6.下列关于电化学的说法正确的是A.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－＝Fe3＋，发生吸氧腐蚀B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C.在铁制器皿上镀锌，铁制器皿作阴极，锌片作阳极D.二次电池充电时，电池上标有“＋”的电极应与外接电源的负极相连7.25℃时，在含有大量固体PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A.固体PbI2减少B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移动D.溶液中Pb2＋浓度减少8.用水稀释0.1mol·L－1的HCN的过程中，下列说法正确的是A.减小B.溶液中[H＋]和[OH－]都减小C.KW逐渐减小D.HCN的电离程度增大，溶液中[H＋]增大9.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)△H＝－444.3kJ·mol－1△S＝－280.1kJ·mol－1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A.熵变B.温度C.压强D.焓变10.在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－B.pH值为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－C.常温下水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋11.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应B.甲装置盐桥的一种作用是离子迁移使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO2溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－＝2Na＋D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口12.下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol·L－1的CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1的盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：[HB－]≥[H2B]>[B2－]C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]>[SO42－]>[NH4＋]>[OH－]＝[H＋]D.pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：[NH4Cl]<[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]13.在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确