（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）课题：3.2.1钠的重要化合物课时1授课班级本节内容是人教版高中《化学（必修一）》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化化合物（第一课时）内容。本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解教反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。材教学中，本节课内容主要分为三课时，第一课时学习钠的化合物有关知识，重点是过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及性质；第二课时学习铝的重要化合物，重点是氧化铝、氢氧化铝；地三课时学习铁的重要化合物，重点是铁的三种常见氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐的性质及检分验及铜的重要化合物等知识。钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，析可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。2.通过NaO、NaO分别与水、CO的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通知识2222与技过NaCO、NaHCO的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的教233能相互转化关系。3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明NaO、NaCO、NaHCO对生学22233活、生产的贡献，培养爱国情怀。目过程1.以氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为例，体验通过实验探究组成和结构相似的物与方质性质的异同的过程和方法。标法2.通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯。情感态度激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。价值观教学重点过氧化钠、NaCO、NaHCO的性质233教学难点过氧化钠的强氧化性、NaCO、NaHCO的鉴别233教学过程教学教学步骤、内容方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：NaO＋HO===2NaOH；22②氧化钠溶于盐酸：NaO＋2HCl===2NaCl＋HO；22③氧化钠与CO反应：NaO＋CO===NaCO。22223【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察①由上述实验可知，过氧化钠与水到的现象是试管中有大量气泡产生，带火反应有氧气和碱性物质生成，过氧星的木条复燃。化钠有漂白性。②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温②过氧化钠与水反应的化学方程式度升高，说明该反应是放热反应。是2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，氧2222③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化先变红，后褪色。钠。【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧