制作人：漠离目录1目录------------------------------------------12钠（知识点）----------------------------------23钠（难点分析)--------------------------------65钠（练习题）----------------------------------86钠的化合物（知识点）--------------------------117钠的化合物（练习题）--------------------------168钠的化合物（拓展题）--------------------------209钠及其化合物（常用反应式整合）----------------231制作人：漠离钠（知识点）知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。2.研究物质性质的基本程序知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属+11281钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。2制作人：漠离1.与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。4Na+O2=2Na2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。点燃2Na+O2Na2O2（2）与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）（3）与氯气反应点燃2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）2.与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反应放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：+－2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。3.与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生3制作人：漠离成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。4.与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物——Cu(OH)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。由于钠的性质十