2009-2010学年度山东省淄博第一学期高二期末模块检测考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟．留意事项：第Ⅰ卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（共计42分）一、客观选择题（每小题3分，共14小题；每小题只需1个选项符合题意）1、下列叙说正确的是：A．只需反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应。B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只需是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能。D．强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。2、下列说法不正确的是：A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研讨及日常生活和医疗保健都有重要意义。C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也能够获得纳米材料。D．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。3、模型法是化学中把微观问题宏观化的最多见方法，对于2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）反应。下列四个图中可以表示该反应在必然条件下达到平衡形状的是：4、已知25℃、101kPa下，如下题图所示，石墨的燃烧热为393．51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1．9kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生挪动的是：A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O56、下列说法正确的是：A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH－）必然为1×10－2mol/L。C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。7、从下列实验事实所引发的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其它条件不变，0．01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0．1mol/L的H2C2O4溶液和0．2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但必然不参与化学反应过程D必然条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），获得等量HI时需求的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这类锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0．35NiO22Li0．85NiO2。下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极挪动9、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3。B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。10、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A．对于反应nA（g）＋B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡形状。C．对于反应2A（g）B（g），恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡形状。D．对于反应2A