PAGE-7-2018－2019学年度上学期第三学段教学质量监测高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1．下列对化学反应的认识错误的是()A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol3．以下说法中正确的是()A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．C(g)=A(g)+1/2B(g)△H＞0B．2C=2A+B△H＞0C．2A+B=2C△H＞OD．A(g)+1/2B(g)=C(g)△H<05．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是()A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是()A．1×10－7mol/LB．1×107mol/LC.0.1mol/LD.0.01mol/L12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)13．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~314．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)()A．10－6B．10－10C．10－8D．10－1215．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L－2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO316．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是(