高考化学知识要点总结2017高考化学知识要点总结高中化学学科的特点是碎、散、多、杂、难记易忘，因此学生们在准备高考时，要巩固好基础知识，构建知识网络。下面是百分网小编为大家整理的2017高考化学知识要点总结，希望对大家有用!2017高考化学知识要点总结(一)二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化2、化学性质⑴与水反应SO2+H2OH2SO3可逆反应，H2SO3不稳定，容易分解⑵还原性2SO2+O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐⑶漂白性：SO2能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定(暂时性漂白)加热又恢复红色。3、酸雨：pH〈5.6正常性雨水pH值大约为5.6，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2⑴污染物来源：SO2(主要)含硫燃料的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主要来自于汽车尾气⑵防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，对汽车尾气进行处理，提高环境保护的意识⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NOx;温室效应：CO2，CH4;光化学烟雾：NOx，烃;臭氧层空洞：NO，氯氟烃;白色污染：塑料垃圾;假酒中有毒成分：CH3OH;室内污染：甲醛和苯蒸气;赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放;CO与NO与血红蛋白结合会损害人的健康;废电池：重金属离子污染。高考化学知识归纳一、硫酸的性质1、稀硫酸的'性质：具有酸的通性(如可使石蕊试液变红)2、浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：有机物的碳化变黑;⑶浓硫酸的强氧化性①与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2②与碳反应：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O③常温下，浓硫酸使铁、铝钝化(表面生成了致密的氧化膜)四、氮及氮的重要化合物(一)氮的氧化物：NO无色气体，不溶于水，极易与O2反应2NO+O2=2NO2NO2红棕色气体，易溶于水，3NO2+H2O=2HNO3+NONOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。二、氨及铵盐1、氨的制取⑴工业制法的反应原理：N2+3H22NH3⑵实验室制法：①反应原理：铵盐与碱共热制取常用反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取②干燥方法：用碱石灰干燥氨气③收集：用向下排空气法收集④验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口⑤尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸2、氨气的性质物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂⑴与水反应①氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水+-NH3+H2ONH3·H2ONH4+OHNH3·H2ONH3↑+H2O+-②氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O，离子：NH4、OH(除水分子外，NH3·H2O最多)③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于纯净物;氨水：氨气溶解于水所得的混合物⑵氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)++氨气通入强酸中：NH3+H==NH4高考化学知识1.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。2.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。3.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。4.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。5.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。6.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。7.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。8.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。9.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位10.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位1