高考化学必考知识要点归纳高考化学必考知识要点归纳化学的备考是对是对学科基础知识的复习和整理，想取得好成绩，还需要多记必考的知识点。下面是小编为大家整理的高考化学知识归纳，希望对大家有用!高考化学必备知识点1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的'微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应高考化学知识总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。高考化学知识1、氯气(1)物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。(2)化学性质：氯气具有强氧化性，a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2b.和非金属(如H2)反应：H2+Cl22HCl将HCl溶于水，就得到盐酸。c.和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO(氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)“84”消毒液(漂白液)的有效成分是NaClO漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,(此处用石灰乳，而不能用石灰水)漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑(写两个)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(写一个)e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2(3)氯气的制法：a.实验室制少量氯气b.工业上制少量氯气，