2025年江西省宜春市化学高二上学期模拟试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A.只有金属元素之间才能形成离子键。B.共价键只能在非金属元素之间形成。C.氢键是一种比范德华力弱的相互作用。D.离子键是通过共用电子对形成的。答案：B解析：选项A不正确，因为离子键通常形成于金属与非金属之间，而不是仅限于金属元素之间；选项B正确，共价键确实是在两个非金属原子之间通过共享一对或多对电子而形成的；选项C不正确，氢键实际上比大多数范德华力强；选项D不正确，因为离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的，而不是通过共用电子对。因此正确答案为B。2、下列关于共价键的说法正确的是：A.共价键只能在非金属原子间形成。B.形成共价键的两个原子各提供一个电子形成共用电子对。C.共价键的强度比离子键弱。D.共价键没有方向性和饱和性。【答案】B【解析】共价键是由两个原子各提供一个电子形成的共用电子对来稳定它们的外层电子结构。选项A不完全正确，因为某些过渡金属也可以与非金属形成共价键；选项C不正确，共价键的强度可以和离子键相当甚至更强；选项D错误，因为共价键确实有方向性和饱和性，这是由原子轨道重叠的方向性决定的。3、下列关于卤族元素的说法正确的是：A.随着原子序数的增加，卤素原子半径逐渐减小。BB.卤素单质的颜色随原子序数的增加而加深。C.卤素单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而降低。D.卤素元素的非金属性随原子序数的增加而增强。【答案】B【解析】卤族元素从上到下（即氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At）原子半径依次增大，而非减小，因此选项A错误。卤素单质的颜色确实随着原子序数的增加而变深，从淡黄色的F₂到紫黑色的I₂，所以选项B正确。卤素单质的熔点和沸点是随着原子序数的增加而升高，这是由于它们之间的范德华力增强，故选项C错误。卤素元素的非金属性实际上是随着原子序数的增加而减弱，因为较大的原子半径使得最外层电子更容易失去，所以选项D错误。4、下列哪种物质在水中溶解时会显著放热？A.氯化钠(NaCl)B.硝酸铵(NH₄NO₃)C.氢氧化钠(NaOH)D.蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)【答案】C.氢氧化钠(NaOH)【解析】当物质溶解于水时，根据溶解过程中的吸热或放热情况可以分为两种类型：一种是溶解过程中吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；另一种是在溶解过程中放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。氯化钠和蔗糖溶解时吸热和放热效应较弱，溶液温度变化不大。因此正确答案是C选项，氢氧化钠在溶解时会显著放热。5、下列关于电解质溶液导电性的描述正确的是：A.溶液的导电性与其中自由移动的离子浓度无关。B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。C.升高温度可以增加水的离子积，从而增强水自身的导电性。D.向纯水中加入任何物质都会增强水的导电性。【答案】C【解析】选项A错误，因为溶液的导电性直接取决于溶液中自由移动的离子数量；选项B也不准确，因为在不同的条件下，如浓度不同，强电解质溶液的导电性不一定总比弱电解质强；选项D不正确，因为如果向水中加入非电解质或者难溶性物质，并不会显著改变水的导电性。而选项C正确，升高温度确实会增加水中的H+和OH-离子浓度，即增加水的离子积，从而提高其导电性。因此本题选C。6、下列关于电解质溶液的说法正确的是：强电解质在水溶液中的电离程度比弱电解质大。所有的盐都是强电解质。弱电解质的导电能力一定比强电解质弱。溶液的导电性强弱只与溶液中离子浓度有关。【答案】(A)【解析】选项(A)是正确的，因为强电解质指的是那些在溶液中几乎完全电离成离子的化合物，而弱电解质则部分电离，因此强电解质在水溶液中的电离程度比弱电解质大。选项(B)不正确，因为并非所有的盐都是强电解质，例如醋酸钠(NaC2H3O2)就是弱电解质。选项(C)不正确，溶液的导电性不仅取决于电解质的强弱，还取决于溶液中离子的浓度及其移动速度。弱电解质在高浓度时其溶液的导电性可能超过低浓度的强电解质溶液。选项(D)也不正确，因为溶液的导电性除了与离子浓度有关外，还与离子的种类（即它们所带电荷的数量和大小）及温度等因素有关。7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中每个周期的元素数量相同B.元素周期表中共有18个族C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其族序数D.元素周期表中的副族元素均为金属元素答案：C解析：A选项错误，因为不同周期的元素数量并不相同。第一周期只有两个元素（氢和氦），而第二周期和第三周期各有八个元素，第四周期则有十八个元素等等。B选项错误，元素周期表实际上是由18个纵列构成，但是这些纵列分为7个主族（A族），7个