1.二、基本思路三、基本要领一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量；(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量列比例式实验室用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）为原料,制取4.8㎏的氧气,需氯酸钾的质量是多少?(结果保留2位小数)(有关的相对原子质量:K—39O—16Cl—35.5)［解］设：需氯酸钾的质量为。［解］设：需氯酸钾的质量为。［解］设需氯酸钾的质量为［解］设：需氯酸钾的质量为。火眼金睛---我来辨6考点一溶质的质量分数例、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。4：有关混合物的化学方程式的计算【例2】把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。3．根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！根据化学方程式计算的三个要领和三个关键二、基本思路练习1、（6分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸克。（2）求：该黄铜样品中铜的质量分数。28．解：⑴设需要98%浓硫酸质量为x98%x=50×19.6%X=19.6g⑵设20g该黄铜样品中含锌的质量为yZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652y0.2g2y=65×0.2gy=6.5g该黄铜样品中铜的质量分数为：练习2、（6分）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）练习3、现有500吨含氧化铁为85%的铁矿石可以炼出含铁97%的生铁多少吨？Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2练习4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克．(1)生成CO2的质量．(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)．解析(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50.0g＋10.0g－56.7g＝3.3g；(2)设样品中碳酸钙的质量为x。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%