化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴、化学反应的本质是什么？H·⑵、化学反应中能量变化的主要原因⑶.从化学键的观点来分析能量的变化想一想：在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。某些键的键能(kJ/mol)在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是反应小结：分析化学反应：看图讨论：分析化学反应：反应物的总能量高规律：小结：二、化学能与热能的相互转化能量反应物的能量练习：实验２－１问题探究2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3探索与总结1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下才能发生反应2、判断：（1）加热的反应一定是吸热反应。（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化。实验２－2化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O思考：中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是否正确，为什么？