第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能【学习目标学习目标】1、能从化学键和反应物总能量两个角度理解化学反应中能量变化的原因。学习目标．．．．．．．．．2、通过实验了解化学反应中能量变化的主要表现形式3、能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义【学习重点学习重点】1.化学反应中能量变化的原因。学习重点2.能判断常见的吸热反应和放热反应。3.中和热的含义.【学海导航：煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳）学海导航】，他们在燃学海导航烧时释放出能量。这种热量从何而来吗？它与化学物质及其化学反应有什么关系？．．．．．．．．温顾知新】【温顾知新：化学键：使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用。化学反应的实质是：旧化学键，新化学键。微观解释）一．化学键与化学反应中能量变化的关系（微观解释）键能：拆开1mol共价键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。1molH2中含有1molH－H，在25C101kPa条件下，断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量，而由2molH形成1molH－H要的能量。0旧化学键断裂反应物（吸收能量E1）（放出能量E2）生成物E1>E2E2>E1反应反应能量能量新化学键形成〖例题：键能：H－H436kJ/mol、Cl－Cl243kJ/mol、H－Cl键会放出431kJkJ/mol例题〗例题试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸收热量还是放出热量？二、化学能与热能的相互转化（宏观解释）化学能与热能的相互转化宏观解释）物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能。不同物质由于组成、结构不同，因而所．．．包含的化学能不同。．．化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。如图：反应物总能量>生成物总能量能量反应物总能量>生成物总能量，反应反应物总能量<生成物总能量，反应能量反应物总能量<生成物总能量〖练习〗：1.已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化2.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．断开2molH—H键和1molO—O键吸收的总能量小于形成4molO—H键所放出能量1D．该反应中，化学能只有转变为热能3.下列变化过程中，需吸收能量的是（）A.H+HH2B.H+ClHClC.I24．当两个原子形成共价键时,原子的能量将A.升高B.降低C.保持不变I+ID.C+2OO2D.一个升高,一个降低三、吸热反应和放热反应物质发生化学反应时，物质变化的同时还拌随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化【探究探究】化学能与热能的相互转化探究〖实验2-1〗铝与盐酸的反应实验现象反应方程式结论反应过程中能量，能转化成能铝条逐渐溶解，表面有铝与盐酸反应溶液温度反应过程中放出热量的反应，叫放热反应。放热反应．．．．常见的放热反应有：①金属与酸的反应②酸碱中和反应③大部分化合反应④燃料的燃烧〖实验2-2〗氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验现象反应方程式结论反应中能量，能转化成能产生氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应气味的气体，反应物温度，烧杯与玻璃片粘在一起反应过程中吸收热量的反应，叫做吸热反应。吸热反应．．．．常见的吸热反应有：①大多数分解反应②盐类的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C与CO2、C与H2O(g)的反应等【思考思考】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。思考⑴镁条的燃烧—反应⑵高温煅烧石灰石—反应⑶氧化钙与水的反应—反应⑷盐酸和氢氧化钙溶液反应—反应〖实验2-1〗氢氧化钠与盐酸的反应实验数据结论HCl(aq)温度NaOH(aq)温度中和反应后温度反应中能量，能转化成能（2）中和热——教材P34页[思考与交流]①概念：酸和碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热②稀溶液中，强酸与强碱的中和反应热为定值：57.3KJ/mol四、化学能与热能相互转化的应用通过反应转化成，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。⑴化学物质中的⑵人类利用能源的三个阶段①柴草时期2该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。②化石能源时期从18世纪中期到现代，以③多能源结构时期以可再生能源和清洁能源（为主要能源。能源）为主要能