高三化学复习《专题：原电池和化学电源》【教学目标：】知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出简单原电池电极反应和电池反应；了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。【复习重难点及命题趋势】1、原电池的原理、构成及应用。2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。【教学方法】通过复习回顾——变式训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。教学过程：教学环节教学活动学生活动设计意图引入复习：1、原电池形成条件2、原电池工作原理3、归纳正负极判断的依据通过历年高考原电池题型及考查知识点情况进行概述，凸显电化学的重要性，引入下面的复习出示Fe|H2SO4|C原电池装置图，复习提问：原电池的形成条件与工作原理条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应。（二）原电池正负极判断的依据：从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度领会本节课的重要回顾所学，简要概括形成条件：工作原理：负氧正还，电子由负到正，离子移动简称“正正负负”联系高考，增强学习主动性。温习原理，为后面学习奠定基础变式训练一：判断电极书写电极反应书写电极反应变式训练二：设计原电池指导学生完成学案内容：1、分析下列原电池的正负极、两极产物（具体组合详见学案）2、引导学生完成电极反应的书写，并总结思路。利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。设计原电池：（1）、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极反应式和正极反应式。（2）、确定电极材料：如发生氧化反应的物质为金属单质，可直接做负极，发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。（3）、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液（4）构成闭合回路分析金属铝在不同原电池中的角色，明确：①活泼金属不一定做负极，与电解质溶液有关；②判断正负极依据：负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③同一电极，电解质溶液不同，电极反应不同试着书写电极反应体验设计原电池的步骤，进一步熟练原电池形成条件多角度解题训练特殊原电池Mg-Al-NaOH溶液中，Al是负极提升思维方法形成能力。逆向思维模式的训练归纳：简单电池电极反应1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属认识：正极材料不参与反应，仅起导电作用掌握此类原电池的规律拓展——各种化学电源的工作原理(二)各种化学电源⑴碱性锌锰干电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH⑵铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O引导学生完成电极反应的书写完成表21、找出正、负极反应的物质，以及氧化产物和还原产物、转移电子数2、试着写出正、负极反应式？认识：正极为活性物质，既做电极，又参加反应。归纳：一次电池、二次电池电极反应2、两个电极均参与反应的原电池：（一次电池、二次电池）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．②电子得失：均由两电极本身发生．③电极反应：需考虑电解质溶液的参与．体验方法：对给定总反应的化学电池：判断正负极→分析两极产物，写出负极反应→正极反应=总反应-负极反应学会正确的思维方法培养归纳总结能力。拓展——各种化学电源的工作原理归纳：氢氧燃料电池在不同电解质中的电极反应⑶氢氧燃料电池引导学生分析氢氧燃料电池在不同介质中的反应电池反应：2H2+O２=2H2O中性介质2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应正极反应碱性介质负极反应正极反应酸性介质负极反应正极反应燃料电池①两电极材料均为惰性电极．②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子．③电极反应考虑电解质溶液．完成表3对比不同介质中，正负极反应的不同认识燃料电池的特点通过拓展，使学生掌握：燃料电池在不同电解质溶液中电极反应不同。认识：这类电池，电极材料本身