会计学蒸气压下降拉乌尔定律(dìnglǜ)：Δp＝p0χB＝KbB沸点上升ΔTb=Tb–Tb0=KbbB凝固点下降ΔTf=Tf0–Tf=KfbB渗透压Π=cBRT≈bBRT强电解质校正：Π=icBRT化学反应(huàxuéfǎnyìng)的平衡常数KK=沉淀溶解(róngjiě)平衡：平衡常数关系式书写(shūxiě)规则：2.稀溶液中进行的反应，如有水参加(cānjiā)，水的浓度也不必写在平衡关系中。但是，在非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，必须(bìxū)表示在平衡关系式中。3.正、逆反应的平衡常数互为倒数(dǎoshù)K正=1/K逆正反应：NH4++Ac-＝NH3＋HAcK正=[NH3][HAc]/[NH4+][Ac-]=Ka(NH4+)/Ka(HAc)逆反应：NH3＋HAc＝NH4++Ac-K逆=[NH4+]][Ac-]/[HAc][NH3]=Ka(HAc)/Ka(NH4+)用平衡常数判断反应(fǎnyìng)方向判断(pànduàn)下列反应的反应方向：KW=[H+][OH-]=1.0×10-14[H+][A-]当弱酸(ruòsuān)的c/Ka500，此时电离度5%时，c-[H3O+]≈c，则当二元弱酸的两个(liǎnɡɡè)酸常数比值＞102时，可以按一级电离来计算溶液的pH。当c/Ka≥500时，[H+]=Ka·c，[A2-]K2[S2-]＝K1K2[H2S]／[H+]２两性阴离子体系：当c·Ka2≥20Kw，且c＞20Ka时，溶液中的[H+]可用近似公式(gōngshì)计算：二元弱酸的HB-：[H+]=√Ka1Ka2或pH=（pKa1+pKa2）/2弱酸(ruòsuān)、弱碱体系：当c·Ka≥20Kw，且c＞20Ka’时，溶液中的[H+]可用近似公式计算：[H+]=√KaKa’或pH=（pKa1+pKa’）/2AaBb(s)aAn+(aq)+bBm-(aq)Ksp(AaBb)=[An+]a[Bm-]bAB型：S=(Ksp)1/2pH=pKa+lg缓冲容量：β=2.303·x(HB)·x(B-)·c总基本概念：分散系，分散相，分散介质，均相分散系，非均相分散，胶体分散系，溶胶(róngjiāo)，分散度，凝胶，表面活性剂，缔合胶体．溶胶(róngjiāo)的性质，胶团的结构，胶体的相对稳定性．1.溶胶具有相对稳定性的原因是：1），2）3），4）。2.若使溶胶发生聚沉，可以采取以下措施(cuòshī)：1),2),3）。3.除了溶胶外，胶体分散系还包括,。1.根据酸碱质子理论，下列物质即能作质子酸，又能作质子碱的物质是A．Zn2+Ｂ．Zn(H2O)42+C．Zn(H2O)2(OH)2Ｄ．Zn(OH)42-2.水溶液显酸性的含氧酸盐是A.NaH2PO4B.Na2HPO4C.NaHCO3D.Na2CO3３．当水中溶有较多二氧化碳(èryǎnghuàtàn)时，碳酸钙的溶解度会Ａ．变小Ｂ．变大Ｃ．不变Ｄ．说不清４．下列说法正确的是Ａ．两种难溶电解质，其中Ｋsp小的溶解度一定小Ｂ．溶液中存在两种可与一种沉淀剂生成沉淀的离子，则Ｋsp小的一定先析出(xīchū)沉淀。Ｃ．难溶电解质的Ｋsp与温度有关，其测定值也与离子强度有关。Ｄ．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ｋsp变小。5.在0.1mol•L-1的甲酸溶液中，加入等体积的0.1mol•L-1盐酸，下列说法正确(zhèngquè)的是A.H+的浓度减小。B.甲酸的Ka减小。C.溶液pH值减小。D.甲酸的解离度不变。6.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH值为().H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）。A.11.6B.2.4C.13.0D.7.87.在1L0.1mol•L-1的HAc溶液中，加入冰醋酸0.8ml（0.014mol,忽略体积变化），则HAc的解离度大约是原来解离度的()倍。A.0.8B.1.8C.1.14D.0.948.下列陈述不正确的是A.缓冲溶液中的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化。B.缓冲溶液只能在一定的pH范围起到缓冲作用。C.将缓冲溶液适度稀释(xīshì)时，其溶液的pH基本不变。D.当c酸/c碱的比值＞10或＜0.1时，其缓冲作用最有效。9.弱酸性水溶液(róngyè)中的H+浓度可表示为A．Kw/pOHB.10-pOHC.10-(14-pOH)D.14-pOH10.将pH=4.00的强酸溶液(róngyè)与pH=12.00的强碱溶液(róngyè)等体积混合，则混合溶液(róngyè)的pH为A.9.00B.8.00C.11.69D.12.0012.浓度相