会计学1.有PH相等、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全(wánquán)后生成H2的质量。（用<、=、>表示）上述三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小关系为强电解质与弱电解质的比较(bǐjiào)归纳(guīnà)总结:2、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释(xīshì)2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大三、弱电解质的电离(diànlí)平衡在醋酸(cùsuān)溶液中向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热，填写下表影响电离(diànlí)平衡的因素练习右练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应(fǎnyìng)时，为减缓反应(fǎnyìng)速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力(nénglì)___________，升高相同温度后导电能力(nénglì)______________________。2.常温下将0.1mol/L的氨水稀释(xīshì)10倍，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+3.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的ＣaCl2D.0.1mol/L的NaCl4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大(bùdà)的是()A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸小结5、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序(shùnxù)是。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序(shùnxù)是___________________③当PH值相同时，物质的量浓度由大到小的是___④当PH值相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序(shùnxù)是_______⑤当PH值相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将PH值相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序(shùnxù)为______________例1、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液(róngyè)的导电能力一定强于弱电解质溶液(róngyè)的导电能力。2）虽然氯气溶于水后，溶液(róngyè)可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液(róngyè)的pH就肯定减小。水解(shuǐjiě)平衡盐溶液盐类水解(shuǐjiě)考点练习盐类水解(shuǐjiě)的类型练习1、正误判断，错误的说明理由(lǐyóu)A、强碱弱酸盐的水溶液呈酸性B、盐的水解反应是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应C、盐的水解的条件：生成弱电解质D、盐的水解的实质：破坏了水的电离平衡E、复分解反应的条件是：生成水（弱电解质）、气体、沉淀F、盐的水解反应不属于复分解反应G、盐的水解反应是中和反应的逆反应H、盐的水解反应是放热反应I、盐的水解反应水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱1、实质：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合(jiéhé)生成弱电解质的反应2、结果促进水电离、溶液不为中性、生成弱电解质3、特点：程度很小、可逆、吸热4、反应类型：复分解反应、中和反应的逆反应、吸热反应考点影响盐类水解(shuǐjiě)的因素影响(yǐngxiǎng)水解的因素：考点(kǎodiǎn)4.比较盐溶液中离子浓度大小；1、考虑电离程度相对大小的影响2、考虑水解程度相对大小的影响3、考虑水解相互促进或抑制的影响4、综合考虑溶液的酸碱性决定(juédìng)H＋和OH—5、考虑溶液中电荷守恒和物料守恒处理特殊的关系大小６.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制(pèizhì)成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()B．c(CH