2024年山东省泰安市化学高二上学期复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此把它们看作无机物。选项中，甲烷、乙醇和葡萄糖都是有机物，而二氧化碳是无机物，所以答案是B。2、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、NaCl答案：C解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。A选项的NaOH在水中溶解后可以电离成Na+和OH-，属于强碱，是电解质。B选项的HCl在水中溶解后可以电离成H+和Cl-，属于强酸，是电解质。D选项的NaCl在水中溶解后可以电离成Na+和Cl-，属于盐，是电解质。而C选项的CO2在水中溶解后不会电离，不能导电，因此不属于电解质。3、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.所有金属键都是离子键B.分子晶体中只存在共价键C.氯化氢分子中只存在极性共价键D.钠和氯形成的化合物中，只存在离子键答案：C解析：A选项错误，因为金属键并不一定都是离子键，例如在金属晶体中，金属原子通过金属键结合在一起。B选项错误，因为分子晶体中除了共价键外，还存在范德华力等分子间作用力。C选项正确，氯化氢分子由氢原子和氯原子通过极性共价键结合而成。D选项错误，因为钠和氯形成的化合物中，钠原子失去电子成为阳离子，氯原子获得电子成为阴离子，它们之间通过离子键结合。4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其稳定性越强。B、溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的。C、溶质在溶液中是以分子或离子的形式存在的。D、溶液的浓度取决于溶质的种类和溶解度。答案：C解析：溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的，溶质在溶液中是以分子或离子的形式存在的。A选项错误，溶液的稳定性与浓度无直接关系；B选项错误，溶质和溶剂的比例可以不固定；D选项错误，溶解度是描述溶质在溶剂中溶解能力的物理量，与溶液浓度不同。5、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氧气（O2）答案：D解析：酸碱盐是化学中的三种基本物质类别。酸是能在水溶液中产生H+离子的物质，碱是能在水溶液中产生OH-离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。选项A、B、C分别属于碱、酸和盐。而氧气是一种单质，不是由酸、碱或盐反应生成的，因此不属于酸碱盐。6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有离子化合物中都含有离子键B、所有共价化合物中都只含有共价键C、金属晶体中一定含有金属键D、非金属元素之间只能形成共价键答案：C解析：A选项错误，因为并非所有离子化合物都含有离子键，例如某些离子化合物中可能含有共价键。B选项错误，因为某些共价化合物中可能含有离子键，如氨水（NH3·H2O）。D选项错误，因为非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵（NH4Cl）。C选项正确，金属晶体中确实含有金属键，这是因为金属原子通过金属键相互连接形成晶体结构。7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。C、金属键是由金属原子失去电子后形成的。D、氢键是一种介于离子键和共价键之间的特殊化学键。答案：D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟等）之间。氢键虽然比离子键和共价键要弱，但在某些分子中仍然发挥着重要作用。选项A、B、C均描述不准确，因此正确答案为D。8、在下列各组物质中，属于同位素的是：A、O₂和O₃B、C₆H₁₂和C₆H₁₄C、H₂O和D₂OD、NaCl和KBr答案：C解析：同位素是指具有相同原子序数（即原子核内质子数相同）但质量数不同的同一元素的不同原子。选项C中的H₂O（水）和D₂O（重水）都是由氢元素组成，但其中H₂O的氢是普通氢（质量数为1），而D₂O的氢是氘（质量数为2），因此它们是同位素。其他选项中的物质要么是不同的化合物，要么是同素异形体，不是同位素。9、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧化钙（CaO）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：本题考查了酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A、B、D中的物质在水溶液中都能电离出氢离子，符合酸的定义。而选项C中的氧化钙在水中不能电离出氢离子，因此不属于酸。故选C。10、下列物质中，不属于