【学法导航】1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×)Ca2+++=CaCO3↓+H2O(√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++＝H2O+CO2↑(×)H++=(√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：+=NH3↑+H2O(×)+NH3·H2O(√)2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。4.判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。=1\*GB3①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2-，Ca2+与、-，Ag+与、、；Ba2+与、、；Fe3+与，Ca2+与等。=2\*GB3②离子结合生成气体物质不能大量共存：如H+与、、等；与（加热）。=3\*GB3③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与，H+与、，与-(常温)等。=4\*GB3④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、，MnO4-与，NO3-(H+)与Fe2+等=5\*GB3⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、大量共存：如、与H+、不共存。=6\*GB3⑥一组特殊离子：Fe3+与不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制：[来源:学&科&网]（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，