九年级《化学方程式》总结西南舁中学王海拴一.化合反应（10个）◆某元素化合价有变化（★氧化还原反应）Ⅰ单质与单质化合01.2Mg+O22MgO（照明弹）02.3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射）03.2Cu+O22CuO（铜重新被氧化）04.4Al+3O22Al2O3（铝在氧气中燃烧）05.2H2+O22H2O（氢气的可燃性）06.4P+5O22P2O5（红磷或白磷燃烧）07.S+O2SO2（酸雨的形成）08.C+O2CO2（碳的完全燃烧）09.2C+O22CO（碳的不完全燃烧）10.H2+Cl22HCl（氢气在氯气中燃烧）Ⅱ单质与化合物化合（2个）11.2CO+O22CO2（做饭的蓝色火焰）12.C+CO22CO（碳高温还原二氧化碳）◆元素化合价不变化（★非氧化还原反应）Ⅲ化合物与化合物化合（2个）13.CO2+H2O=H2CO3（将CO2通入石蕊溶液中）14.CaO+H2O=Ca(OH)2（用生石灰制熟石灰）二.分解反应(7个)◆某元素化合价有变化（★氧化还原反应）Ⅰ氧化物分解15.2H2O22H2O+O2↑（固液不加热制取氧气）16.2H2O通电2H2↑+O2↑（水通电）17.2HgOHg+O2↑（氧化汞受热分解）Ⅱ盐分解18.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热制取氧气）19.2KClO32KCl+3O2↑（固固加热制取氧气）◆元素化合价不变化（★非氧化还原反应）Ⅰ酸分解20.H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸受热分解）Ⅱ盐分解21.CaCO3CaO+CO2↑（高温煅烧石灰石）三.置换反应（15个）◆元素化合价不变化（★非氧化还原反应）Ⅰ金属置换金属22.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法制铜或曾青得铁则化为铜）23.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（铁转换铜）24.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（铝转换铜）25.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（锌置换铜）26.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（除去银粉中的铜粉）Ⅱ金属置换非金属27.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）28.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（除去铜粉中的铁粉）29.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（除铝壶中的水垢时酸不能过量）30.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑31.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（有气泡冒出）32.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色）33.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑34.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（有气泡冒出）Ⅲ非金属置换金属35.H2+CuOCu+H2O（氢气的还原性）36.C+2CuO2Cu+CO2↑（木炭还原氧化铜）37.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(木炭的还原性)38.3H2+Fe2O32Fe+3H2O（氢气的还原性）四.复分解反应(24个)◆元素化合价不变化（★非氧化还原反应）Ⅰ酸+碱=盐+水39.HCl+NaOH=NaCl+H2O（最简单的中和反应）40.HCl+KOH=KCl+H2O41.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O42.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O43.2HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（氢氧化铝治疗胃酸）44.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O45.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（用熟石灰处理含硫酸的酸性废水）Ⅱ酸+盐=盐新+酸新46.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）47.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1、灭火的原理2、氢氧化钠变质的检验）48.2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（治疗胃酸）49.HCl+AgNO3=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3（Cl-的检验）55.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白色沉淀）+2HCl（SO42-的检验）50.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3Ⅲ碱+盐=盐新+碱新51.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)52.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓（白色沉淀）+2NaCl53.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl54.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（氢氧化钠变质的检验）55.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH56.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+