(每日一练)2022年高三化学知识总结例题单选题1、“铷(37Rb)原子钟”是我国北斗三号全球卫星导航系统的“心脏”，被称为中国最强“心”。下列有关说法错误的是A．铷元素位于ⅠA族B．铷的金属性比钠强858587C．37Rb的中子数与质子数之差为11D．37R和37R具有相同的中子数答案：D解析：A．铷元素位于第五周期ⅠA族，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性增强，铷的金属性比钠强，故B正确；85C．37Rb的中子数与质子数之差为(85-37)-37=11，故C正确；8587D．37Rb的中子数是85-37=48，37Rb的中子数87-37=50，中子数不同，故D错误；选D。2、用下列试剂或仪器来鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3两种溶液，不能达到预期目的的是A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钡溶液D．pH计答案：C解析：A．碳酸氢钠与盐酸反应快，则相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度可鉴别，故A不选；1B．Na2CO3与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3不反应无现象，可鉴别，故B不选；C．二者均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C选；D．碳酸钠溶液碱性强，pH值较大，用pH计可鉴别，故D不选；故选：C。3、一种电解法制备Ca(H2PO4)2并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误．．的是A．与a、b相连的分别是电源的正极、负极--B．NaOH溶液中石墨电极上的反应为2H2O+2e=H2↑+2OHC．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜D．产品室中的Ca2+和原料室的Na+物质的量浓度同等程度增大答案：D解析：--由图可知，产品Ca(H2PO4)2在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为2Cl-2e=Cl2↑，阳极2+-2+室的Ca透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，H2PO4透过B膜进入产品室与Ca结合生成Ca(H2PO4)2，B--+膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，Na透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，据此作答。A．由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即a、b相连的分别是电源的正极、负极，故A正确；--B．由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，故B正确；2C．据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C正确；D．阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，产品室中的Ca2+离子浓度增大，Na+透过C膜进入阴极室，原料室的Na+浓度减小，故D错误；故选：D。4、一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：已知：I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O2-3−II.As2S3(s)+3S(aq)⇌2AsS3(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原下列说法错误的是A．As2S3中砷元素的化合价为+3价B．“沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替3−3−C．用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS3+2O2=AsO4+3S↓D．能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸答案：B解析：酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，加入3氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，加入氧气氧化脱硫，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。A．As2S3中S的化合价为-2，则砷元素的化合价为+3，A正确；2-3−B．FeS不可以用过量的Na2S替换，由于As2S3(s)+3S(aq)⇌2AsS3(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中硫离子浓度增大，平衡正向移动不利于沉砷，B错误；C．向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，As元素以Na3AsO4的形式存在，对应离子方程式为3−3−AsS3+2O2=AsO4+3S↓，C正确；D．检验SO2还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸，由已知信息III，需进行的实验操作是：取少量SO2还原砷酸后的溶液于试管中，加入足量氢碘酸，然后加入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，说明存在砷酸，反之，无砷酸，D正确