(每日一练)人教版高三化学知识总结例题单选题1、分子式为C4H8ClF的有机物共有(不含立体异构)A．8种B．10种C．12种D．14种答案：C解析：C4H8ClF可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个F原子取代，丁烷只有2种结构，Cl原子与F原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8种，骨架有和，4种(数字代表F的取代位置)，综上所述，分子式为C4H8ClF的有机物种类共8+4=12种，答案选C。2、下列说法中，错误的是A．化学反应中必然伴随着能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关D．根据能量守恒定律知，反应中生成物的总能量等于反应物的总能量答案：D1解析：A．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，因此必伴随发生能量变化，A正确；B．由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C．反应物和产物的状态，如生成液态水和水蒸气，反应热不一样，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，C正确；D．反应过程中有能量变化，根据能量守恒定律知，如果正反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，如果正反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，D错误；答案选D。3、电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是化学式H2CO3HCNHF-7Ka1=4.5×10-10-4电离平衡常数(K)-116.2×106.8×10Ka2=4.7×10+-A．电离出H的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO3B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCNC．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应-2-D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN+H2O=2HCN+CO3答案：D解析：A．由电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，由表数据可知由酸性：-+-HF>H2CO3>HCN>HCO3，则电离出H的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO3，A正确；B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN，B正确；-C由于酸性：HF>HCN>HCO3，则HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应，C正确；2---D．由于酸性：H2CO3>HCN>HCO3，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN=HCO3+HCN，D错误；故选：D。4、只用下列一种试剂不能对苯、乙醇、四氯化碳、乙醛四种无色液体进行鉴别的是．银氨溶液．溴水．新制的悬浊液．溶液ABCCu(OH)2DNaOH答案：D解析：根据醛基的性质，醛基具有还原性能被银氨溶液，新制的悬浊液的氧化，及物质的溶解性，有机物的Cu(OH)2溶解度和状态进行鉴别。A．银氨溶液和苯不反应不互溶，现象是分层，上层是苯，油状液体；银氨溶液和乙醇互溶，不分层；银氨溶液和四氯化碳不反应，不互溶，现象是分层，下层是油状液体，银氨溶液与乙醛在加热的条件下出现银白色物质生成，故银氨溶液能进行鉴别；A不符合题意；B．溴水与苯发生萃取，上层是橙黄色，下层是无色；溴水与乙醇互溶；溴水与四氯化碳发生萃取，下层是橙黄色；溴水和乙醛发生反应，溴水褪色，故溴水能鉴别；B不符合题意；．新制的悬浊液与苯分层，上层是油状液体；新制的悬浊液与乙醇互溶；新制的悬浊CCu(OH)2Cu(OH)2Cu(OH)2液与四氯化碳出现分层，下层是油状液体；新制的悬浊液与乙醛在加热的条件的出现砖红色的沉淀，Cu(OH)2故溴水能鉴别，C不符合题意；D．NaOH溶液与苯分层，上层是无色油状液体；NaOH溶液与乙醇互溶，NaOH溶液与四氯化碳分层，下层是油状液体，NaOH溶液与乙醛互溶，故不能鉴别乙醛和乙醇，故符合题意；故选答案D。小提示：此题考查有机物的鉴别，利用有机物的官能团的性质进行鉴别，也可利用物质的溶解性进行判断，注意有机物能否溶于水能否互溶，可以根据“相似相溶”原理进行判断。35、在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或其它原子相结合的化学键是A．只有离子键B．只有极性键C．只有非极性键D．有非极性键和