第二章《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的方向【学点目标】1.能判断常见的吸热反应和放热反应，能判断熵增或熵减过程。2.会用焓变和熵变判断化学反应的方向。【知识解析和能力训练】自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。①反应过程放热，焓（增大或减小），△H0；反应过程吸热，焓（增大或减小），△H0；②固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S0；液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S0；③化学反应自发进行的方向的判断：ΔH－TΔS<0，反应ΔH－TΔS＝0，反应ΔH－TΔS＞0，反应〖例1〗298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<0二、化学反应的限度【学点目标】1.能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。2.能用相关理论解释温度、浓度和压强对化学平衡的影响。【知识解析和能力训练】1．化学平衡常数⑴定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=⑵注意：①对于有或参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。②只受影响。不指明温度，K值无意义。K值与反应物或生成物的无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。。⑶应用：①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为反应。T降低，K值减小，则正反应为反应。2.反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%3.平衡移动方向判断依据：.化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够这种改变的方向移动。〖例2〗某温度下，反应SO2(g)+1∕2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2〖例3〗在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化〖例4〗已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m〖例5〗右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂〖例6〗下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深〖例7〗一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积〖例8〗在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中