1高一化学38复习3:卤素单质及其化合物一.复习重点1.氟气(F2)(1)氟元素,无正价,无含氧酸(2).F2能置换出水中的氧:2F2+2H2O→4HF+O2↑;在水溶液中F2不能从其它卤化物中置换出相应的卤素单质(Cl2、Br2、I2)。(3)氢氟酸为弱酸,且能腐蚀玻璃:SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O(此性质可用于制作玻璃屏风)(6)AgF易溶于水,且无感光性。2.氯气(Cl2)(1)Cl2易液化,可保存于钢瓶中;(2)HCl是强酸,AgCl难溶于水,且见光易分解。【例1】分析表中数据,回答下列问题:海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位g/L)海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)普通海水的密度是1.026g/mL,在常温下,随着水分的蒸发,会增大的是__________A.NaCl的浓度B.海水的密度C.盐类的溶解度D.MgCl2的溶解量(2)当海水密度达到1.13g/mL时,首先析出的盐是CaSO4,主要原因是____________A.CaSO4的溶解度最小B.CaSO4的浓度最小C.CaSO4的含量最高D.CaSO4的溶解度最大(3)为了使粗盐中除氯化钠外,含杂质较少,实际生产中卤水的密度控制的范围是_________g/mL(4)粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42、Ca2+,现用①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3、④HCl精制食盐水,其试剂的滴加顺序是__________________________。(5)食盐是重要的化工原料,写出电解饱和食盐水的化学方程式________________阳极的产物是_____,检验的方法是_______________________。工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精。这一反应的化学方程式为__________________________________。将电解产物氢气和氯气结合,生成氯化氢,溶于水即得盐酸,写出盐酸的电离方程式2_____________________________。3.溴(Br2)(1)Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属单质,易挥发,刺激性气味,易腐蚀橡胶;(2)液溴是色,溴蒸气是色,稀溴水一般是色,浓溴水一般是色,溴在苯、四氯化碳等有机溶剂中的颜色一般是色。(3)HBr是强酸,AgBr难溶于水,且见光易分解。【例2】空气吹出法工艺,是目前"海水提溴"的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-900C。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________________________。(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________,分离时液溴从分离器的_____(填"上口"或"下口")排出。(3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过"空气吹出、SO2吸收、氯化":。(4)若海水中溴元素含量为67mg//L,则理论上每1m3海水(p=1.026g/mL)能制得溴克。4.碘(I2)(1)I2易升华,I2遇淀粉溶液变蓝色,有毒;(2)碘单质是色的固体,碘蒸气是色,稀碘水一般是色,浓碘水一般是色,碘在苯、四氯化碳等有机溶剂中的颜色一般是色。(3)HI是强酸,AgI难溶于水,且见光易分解。【例3】某同学为了验证海带??含有碘,进行如下实验,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将用到的实验仪器除铁架台(有铁圈)、酒精灯、坩埚钳外,还有____________________(填代号)A.试管B.瓷坩埚C.泥三角D.烧杯E.蒸发皿(2)第2步:含I溶液的获取,其操作有()A.溶解B.分液C.过滤D.蒸馏(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用______(填代号)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2(4)碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加___________溶液,如溶液显蓝色,则证明海带中含碘。海水苦卤提取粗盐①硫酸酸化②氯气氯化含Br2的海水③空气吹出含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯化溴水???合物⑥蒸馏溴蒸气液溴⑦冷凝⑧分离粗溴水3三.反馈练习()1.方志敏同志生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用了下列哪种化学试剂A.碘化钾B.溴水C.碘酒D.淀粉-KI溶液()2.下列物质在空气中久置变质。