http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网化学基本概念复习三――反应热［知识归纳］关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。特别需求留意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等方式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需求吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应必然是吸热反应。二、热化学方程式表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式应留意下列几点：1．要注明反应物和生成物的聚集形状；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H的单位普通采用kJ·mol—1。当△H为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因而可以写成分数。4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H也不等，但数值与反应物的化学计量数成反比。如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。5．热化学方程式中△H前必须注明符号“+”或“-”。三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：测得101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。其热化学方程式为：C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时候的反应热叫做中和热。强酸和强碱在稀溶液中起反应生成1molH2O都放出57.3kJ的热量。例如：；△H=-57.3kJ·mol—1［命题分析］[例1]对下列化学反应热现象，不正确的说法是()A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应必然有能量变化C．吸热反应需求加热后才能发生D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解析：化学反应的发生必然有能量的变化，化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关。若反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热；若反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关。故B、D项是正确的。反应表现为吸热或放热，是对全部反应而言，与反应开始是否加热没有必然的关系，不能得出吸热反应需求加热，放热反应不必加热就能进行的结论。事实上，有些放热反应需求加热才能开始反应，如燃料的燃烧；有的吸热反应不需求加热可以进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应就是这样的。因而A、C项是错误的。答案：AC[例2]已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．；△H=+242kJ·mol—1B．；△H=—484kJ·mol—1C．；△H=+242kJ·mol—1D．；△H=+484kJ·mol—1解析：放热反应△H为负，淘汰C、D；由题意，2molH2燃烧生成水蒸气的放热484kJ，若生成液态水放热应多于此值，淘汰B。答案：A[例3]已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJ·mol—1；△H=—282.9kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3解析：本题根据反应放出的热量求算可燃物物质的量。根据热化学方程式可知：H2燃烧热为571.6kJ·mol—1÷2=285.8kJ·mol—1；生成时，参加反应的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol—1=57.16kJ，CO燃烧放出的热量为113.74kJ—57.16kJ=56.58kJ；CO的燃烧热为282.9kJ·mol—1，。故H2和CO物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1。答案：C［例4］在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（