第三章烃的含氧衍生物1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：_______________。①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：___________。2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：______________________________________________。①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：______________________________。①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是____________________________。4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：______________________________。反应的现象为：_________________________________。写出甲苯分子中一个H原子被—OH取代的生成物：有关物质的结构比较乙二醇：无色，粘绸，有甜味的液体，其水溶液的凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂，也是制造涤纶的重要原料（的确良）。CH2OH|CH2OH-[-OCH2CH2OOCC6H4CO-]n-聚对苯二甲酸乙二醇酯CH2OH|CHOH|CH2OH丙三醇(甘油)：无色，粘绸，有甜味的液体，吸湿性强，能与水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固点低(防冻剂)，硝化甘油——烈性炸药探究：仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下结论：（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，____________________，为什么会出现这种规律呢？________________________________________________________。（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，__________________________________。（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）醇碳原子数越多。沸点越高。乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是Ａ．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时断键②Ｂ．乙醇和金属钠的反应断键①Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤Ｄ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③（一）结构：(二)官能团:-OH1.消去反应如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象分子间脱水3.氧化反应③氧化反应a、燃烧：淡蓝色火焰，放出大量的热量。乙醇可用于内燃机的燃料，实验室里也常用乙醇作燃料。b、催化氧化(催化剂Cu或Ag)——去氢氧化Cu2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2▲2Cu+O2=2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O燃烧再见