硫酸的制备和性质教学设计一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，了解浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。三、设计思路本课设计以一个游戏（猜谜语）来引入硫酸，进一步的引入如何制取硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程[引入]（ppt1）猜谜语[过渡]这是浓硫酸，硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？这节课我们来学习硫酸的工业制法和重点学习浓硫酸的特性。[板书]硫酸的制备和性质一硫酸的工业制法—接触法[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。[板演]三反应和三设备。[投影][讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。请同学们回忆硫酸的物理性质。（学生回忆初中学习过的硫酸的物理性质）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]（ppt4）二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？[实验探究１]（ppt4）（教材91页实验1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）[板书]（ppt5）三、浓硫酸的特性1．吸水性[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。）[实验探究2]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。（该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频（ppt6））现象结论及解释颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色生成SO2C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O[板书]2．脱水性[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。[实验探究3]（ppt7）铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。（也可以播放视频（ppt8））现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。[板书]（ppt9）3．强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性[讨论]（ppt10）归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。（学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）[板书]（ppt11）三、硫酸的用途（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。（学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途）[课堂练习]（ppt12—13）1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？参考答案：1．（1）冷的浓硫酸能使铁