会计学CuSO4•5H2O实验探究[2—1]CuCu2+1、配位键（3）配位键的表示(biǎoshì)方法2、配合(pèihé)物蓝色沉淀(chéndiàn)NH3如果向实验2-2中的深蓝色[Cu(NH3)4]SO4中加入极性较小的溶剂（如乙醇(yǐchún)），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，它呈深蓝色的原因也是因为(2)配合(pèihé)物的组成①中心原子：也称配位体形成体，是电子对接受体，一般是金属(jīnshǔ)离子，特别是过渡金属(jīnshǔ)离子。特点：有空轨道。配位原子：直接同中心原子配合的原子，必须含有孤对电子，通常(tōngcháng)是主族非金属原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。注意（1）内界配离子(lízǐ)习惯上用中括号“[]”。（4）多配体配合(pèihé)物，配位数等于配体数数量之和。3、配合(pèihé)物的性质（3）形成(xíngchéng)配合物前后性质的改变②溶解度的改变(gǎibiàn)4、配合(pèihé)物的应用叶绿素结构(jiégòu)示意图冰晶石Na3AlF61.指出下列(xiàliè)配合物的中心离子、配体、配位数：[Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)3Cl3]2.下列(xiàliè)分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．Fe(CO)3、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl31、配位键感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结