高中有机化学知识点总结（物质的性质）第五章烃第一节甲烷一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH42、甲烷化学性质：+①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H)等反应。点燃②可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：光CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)光CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)高温④高温分解：CH4C+2H2(制炭墨)第二节烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：CnH2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烃的命名原则：①找主链——C数最多，支链最多的碳链②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。特点：①结构相似，通式相同，分子式不同②化学性质相似③官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同)；(2)结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键二、烷烃的化学性质(同CH4)①稳定性n1②燃烧：CH(n)O点燃nCO(n1)HOn2n22222③取代反应④高温分解(8)环烷烃：C原子间以单键形成环状，C原子上剩余价键与H结合的烃叫环烷烃。(9)环烷烃通式CnH2n(n≥3)(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应第三节乙烯烯烃一、不饱和烃概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。二、乙烯的分子结构分子式：C2H41电子式：结构式：结构简式：CH2=CH2乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。三、乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性溶沸点密度(通常)无色稍有气味液体难溶于水较低比水小四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应点燃(1)燃烧氧化CH2=CH2+3O22CO2+2H2O纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反应①乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇CH=CH+H—OH催化剂CHCHOH22加热,加压32③乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷④乙烯与卤化氢的加成催化剂CH2=CH2+HClCH3—CH2CL催化剂CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br3、乙烯的聚合反应聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。4、加成反应概念：有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。五、乙烯的实验室制法(1)反应原理(2)实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1(温度不同，产物不同)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。11、烯烃概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。12、烯烃物理性质的递变规律