铝土矿制备(zhìbèi)铝的工艺流程………三年6考高考指数:★★1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3.实验内容：氢氧化铝(qīnꞬyǎnꞬhuàhuà)的两性。三.以铝土矿制备(zhìbèi)铝的工艺流程6.铝土矿(主要成分(chéngfèn)为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如图：(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生(fāshēng)剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_____________________。请举一例该反应的用途_____________________。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生(fāshēng)转移，理论上能得到金属铝的质量是_____________________。四.有关(yǒuguān)氢氧化铝沉淀的图像分析HClNaOH【高考警示钟】(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量和滴加的顺序，因为(yīnwèi)滴加的顺序不同可能产生的现象不同。(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。[跟踪(gēnzōng)训练]解析(jiěxī)：选C3.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液(róngyè)中加入5mol·L-1的NaOH溶液(róngyè)，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液(róngyè)的体积V的变化如图所示：【解析】选D。由图像知，n[Mg(OH)2]=0.15mol，n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，则m(Mg)=0.15mol×24g·mol-1=3.6g，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，所以，镁和铝的总质量为9g；由图像知，最初(zuìchū)20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4，则有n(Na+)=2n(SO42-)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，所以，硫酸的物质的量浓度为：2.5mol·L-1；0.15mol的Mg生成的氢气在标准状况下的体积为3.36L,0.2mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L，所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L，故选D项。【解题技法】——数形结合法解决变量的相互关系(guānxì)问题2.解题关键数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系(等式、函数、图像关系、不等式、数列等)；主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间(kōngjiān)想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。例.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量(guò〃liàng)，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+1.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液(róngyè)【解析】选D。稀硫酸和稀盐酸既能和MgO反应又能和Al2O3反应，氨水和MgO、Al2O3都不反应，MgO不能和NaOH溶液(róngyè)反应，而Al2O3能和NaOH溶液(róngyè)反应，其反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O，所以可以用NaOH溶液(róngyè)除去MgO中的Al2O3杂质。2.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A.硫酸钠溶液B.稀硝酸(xiāosuān)C.浓硫酸D.氯化铵溶液【解析】选D。A项，由于硫酸钠溶液呈中性，铝与硫酸钠溶液不发生反应；B项，由于稀硝酸(xiāosuān)具有强氧化性，铝与稀硝酸(xiāosuān)反应生成NO气体；C项，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，不能产生氢气；D项，由于氯化铵溶液水解显酸性，铝与NH4+水解产生的H+反应生成氢气，故选D项。内容(nèiróng)总结