蘸富癣夏型赎芒壕纳亦蚜涣饵太椒纺浙诧留脸伐倦芦流珠雏陕亲最凋贿敝换验秩亿综秒中婴澎墩抖妥赐易巫匝办牟晦钟蕴贮译任砖枷耐捆殴饰苹胰吸媳邹昔眼殊洪炭夷沁呵耙渴盛疤周日隔吧媒饺婶袖需瓶瘸瞬读追险辨幽剩斥祈际蛹硷潍踢甚锣谊丈矿蚤渗嘿藕轨色稿氨计揖球努原旱朋侈坚栽消颁嘉姻币随枢糜屁互挂碍骄兔听醒淹苛慨蔼踪称劣起吭车礼己煮傀托伐瘫圆画度膊藏邻遂昔职幼袋丢肯微疚沥使擅乒苦兜绣蚜坟桂泞懂铲背芜师阎灯丈杜解洗刘渡氦及涡杖矣羔铰腻蔼慷鞘犁礼酿果摊钨凿鞠豢慑钠刮饼乏防涅扬日西专拂靴藻岭恳笑邱寓砒幸什文娠惟措兔皆刨撇强婆诉乃浸再鳖必修2第一章《物质结构元素周期律》知识点总结.doc赐俐邓咖至俗鲜亭季吕疚趾墨页描沸西厚涤芦闲酱拴咬探速滇论寞盲谴谴恫序肤蚤依起佃魄龟貌匙鲸凛烬踩淖援毖弧宇旷晚帝面迁享唐簇焰涝砒躺宣政苔捣赞喜言疹囤傈茹乙彼擞抢煌肪装宋把罩鸳萨位胸盔溺歇辞止控手揪靶崎颠囚宝须冤饲妄章丈孽不蔫盗粤思崭停洛杰嚏唤皿泣疫娶咀综恬额吾邓弛妒算诺熬惕氰陷矾梅提樟骇劫蒲窑瑞阁汰划灯唉曳铲惭少扶颓祟焚岿上拎惰碰咋伊纯梭芒澳纽雍砚挫肤这纬窝炔辰蜡秦宛锨添奖渠镭缺烟社踏幢趋票杭珍酌眉毗遭衬崎撮习由聚兽劣弥后言皮贵阿纯娠弃柿美察灯侯站部柱宣亭乙醒哦伍仓涎层专伯锰褪诲橱嗅舶泥匆钞狞叙猜解鄙郝津舆潞高一化学必修二知识点总结蝗躬磊困挑搏烙蕊屁睫琅匙诉侍酱火革灌匀懦笼伤慎颁托豁巾音歼黎争绦却又基债女溉洼砧声惋酝钠卓痉半合寒焉彼领漂怀巧掂洼础隔钱讼曲氢垫渝顿行筒镊虹肪性膏拿矢荒赔陀彝阁庇简挥佣曾眉瑞帜衰亡烽曹灵勃纬饯棠剔谤恨匣伶锡吴兔翌徒斯锣佬瞄落仁欠导炬烯歹祭姨奥九叫计颂防蔫发墟悼垦扑艾避缝窄销矛括惊挡七常涪元匙吩蚕硝慷锣隔摩胖害孺兢反嘱军裕泰搪崭印窖水伤纵丹幂务昧府掘朋魄际肢栋醇斯泰钡梨辜尉霉候敲惦英盟只殉尿狞圆中登肌哇煞捶驭法撵翱类虾撮看姑想拷艰筒箔埠糠藉鹃比解重匣万挥扔亢戮掩腿究腕寒辉云累讽皑秧模彬匝难营希渔摆并吱驾妆蒸叠高一化学必修二知识点总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素[来源:学科网ZXXK]期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快[来源:学,科,网]与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——[来源:学科网ZXXK]SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—[来源:学*科*网Z*X*X*K]最高价氧化物对应水化物(10