厦门六中2019-2020学年第二学期3月月考试化学试卷班级______姓名_______座号_______一、选择题(共15题，每题4分，共60分)1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是()选项物质用途原理A晶体硅电脑芯片熔点高、硬度大B二氧化硅光导纤维透明无色固体C硅酸钠玻璃粘合剂浓度高时是一种粘稠液体D硅胶吸水剂具有疏松多孔的结构2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是()A．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。B．铝在自然界中有游离态和化合态两种形式C．由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。3.下列说法正确的是()A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠4.某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是()A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-5.已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；②氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2B．Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI36.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()A向澄清石灰水中通入过量的CO2B向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸8.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A．该反应的氯元素被氧化B．反应后溶液的酸性明显减弱C．消耗1mol还原剂，转移3mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶39.用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O310.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol12.向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水应先点燃I中酒精灯，再点燃III中酒精灯烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A．若X单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则M单质可做半导体B．若M、Z、Y皆存在简单阳离子，则离子半径：M＞Z＞YC．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D．若四种元素的原子序数之和为56，则Z的单质可以用作自来水的消毒剂14.某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀由此可知原溶液中()A．至少有4种离子B．Cl－一定存在C．SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在D．Fe3+、Ba2＋一定不存在，K