2022年辽宁省大连市第四十八中学高二化学测试题含解析参考答案：D一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）金属越活泼需要的冶炼的方法越难操作。1.含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为4.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L参考答案：此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3C种D．4种略参考答案：5.水的电离方程式为HO?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）2B=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）略C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的2.某化学反应其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自参考答案：发进行D．在任何温度下都能自发进行A．在任何温度下都不能自发进行B考点：水的电离．．仅在高温下自发进行C．仅在低温下自发进D专题：电离平衡与溶液的pH专题．参考答案：分析：由HO?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各A2选项．略解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金误；属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少故选D．C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小1/4点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分B析问题、解决问题的能力，题目难度中等．略6.右图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是8.将固体NHI置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：4；，当反应达到平衡时，；，则是：A.5mol/LB.4.5mol/LC.A.铝片作正极4mol/LD.3.5mol/LB.电子由石墨沿导线流向Al片C.铝片质量不断减少参考答案：D.实现了电能向化学能转化A9.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+HO（g）?CO（g）+H参考答案：222（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）CA.铝是活泼的金属，铝片作负极，A错误；B.电子由Al片沿导线流向石墨，B错误；C.铝失去电A．增大压强B．升高温度子，因此铝片质量不断减少，C正确；D.该装置是原电池，实现了化学能向电能转化，D错误，答案C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度选C。参考答案：点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧C化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到考点：化学平衡的影响因素．电子，发生还原反应。答题注意结合电极材料以及电解质溶液的酸碱性分析判断。专题：化学平衡专题．7.关于乙醇，在化学反应中断键位置分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO说法错误的是（）的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子