注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共30分）1.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmol/LB．2.5μmol/（L·min）和2.5μmol/LC．3.0μmol/（L·min）和3.0μmol/LD．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol/L3.甲、乙两容器均进行同一反应：A2B。甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较4.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积C.25min时，分离出了0.1molNH3D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内X转化率最低7.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（）A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关9.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓