第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2OH-+Si+H2O=SiO32–+H2↑硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O硅酸易受热分解：H2SiO3SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（Cl2）Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大⑥2:1体积溶于水⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（产物NaClO：漂白液的主要成分）与Ca(OH)2反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反应：与Na的反应：2Na+Cl22NaCl现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反应：Cu+Cl2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子（Cl-）的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2氯气与硫化钠反应Cl