必修二专题一第一单元：核外电子排布与周期律(课时1)教学目标：知识与技能目标了解元素原子核外电子排布的根本规律，能用原子〔离子〕结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布2.了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。〔二〕过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。三．教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。〔二〕方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。四．教学准备五．教学方法问题推进法、讨论法。六．课时安排2课时第一课时【复习提问】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系2.为什么原子不显电性....3.为什么说原子的质量主要集中原子核上【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔〞的运动空间。在这“广阔〞的空间里，核外电子是怎样运动的呢【点评】通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的气氛。【板书】二、原子核外电子的排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m);(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢【简介】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:【点评】通过原子模型的历史回忆,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;尝试运用假说、模型的科学研究方法。【阅读与讨论】学生阅读课本第二页第二自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律并派代表答复。【归纳并板书】核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4．最外层电子数那么不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。【讨论】电子与原子核距离远近、能量上下有何关系【板书】电子层1234n电子层符号KLMN……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818322n2【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。电子层原子核电子层上的电子数核电荷数【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11钠Na28112镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氩Ar288【媒体显示】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【迁移与应用】1.以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒2.以下微粒结构示意图是否正确如有错误，指出错误的原因。【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流以下三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系金属钠、金属镁在化学反响中常表现出复原性，而氧气、氯气在化学反响中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系【概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如以下列图所示。原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核〔质子、中子〕核素、同位素的含义元素与原子的关系原子结构核外电子排布规律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么微粒或微粒组合决定属性质子决定元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【作业