松柏中学高二化学《水溶液》周末练习一、选择题1、下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.3、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体4、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOHD．HNO3.5、常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.05mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的Ba(OH)26、能证明某物质是弱电解质的是（）A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电7、下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[H+]>[OH-]的溶液8、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性9、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是pH=13的溶液10、常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl11、25℃的下列溶液中，碱性最强的是：A．pH=11的溶液B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液12、在25℃时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（）A．12或2B．7C．6D．一定是213、下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤14、室温，PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A．11：1B．9：1C．1：11D．1：915、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多.C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最多.16、室温，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2.17、25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V1）的关系是A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V118、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol·L－1.B．一定大于0.1mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1.D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－1.19、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）A．×(4×10－9+1×10－12)B．×(8×10－9+1×10－12)C．5×10－10D．5×10－1220、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是（）①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④21、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌相等D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H