1．(2013·黄冈质量检测)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)解析：A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na＋)与c(Cl－)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2×c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。D项，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，两式合并消去c(Na＋)可得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)。答案：D2．(2013·湖北八市联考)室温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。答案：C3．(2013·金华十校模拟)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－===AgI(s)＋Cl－能够发生D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时Ka(CH3COOH)和Kb(NH3·H2O)近似相等，B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。答案：BC4．(2012·湖南浏阳联考)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。(3)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解