1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是对于化合物而言，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。答案：D3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：解答本题时注意以下两点：(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。答案：A4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案：C5．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡解析：本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息，考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确。加水稀释过程中，促进了H2O2的电离，电离度增大，但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势，所以c(H＋)最终还是减小的，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。加入浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但c(H＋)比原平衡时大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确。在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，D正确。答案：B6．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大解析：A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。答案：A7．下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A．1mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动解析：A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动；D选项正确，OH－结合H＋，H＋浓度减小，所以平衡正向移动。答案：A8．测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是()A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中