酸碱平衡和沉淀平衡酸碱平衡与沉淀平衡一、酸碱得电离理论(阿累尼乌斯电离理论)１、酸碱得定义电离时产生得阳离子全部就是H+离子得化合物叫酸;电离时生成得阴离子全部就是OH-离子得化合物叫碱。H+离子就是酸得特征,OH-离子就是碱得特征。中和反应得实质就是:H++OH-===H2O。电离理论只适用于水溶液,但在非水溶剂和无水得情况下,电离理论又无法适应。如HCl得苯溶液就是酸还就是碱。二、酸碱质子理论1、酸碱得定义酸:凡能给出质子得物质都就是酸。碱:凡能接受质子得物质都就是碱。酸和碱可以就是分子或离子。如HCl、NH4+、HSO4-就是酸;Cl-、NH3、HSO4-就是碱。如:HClH++Cl-酸质子+碱这样得一对酸碱,她们依赖获得或给出质子互相依存这样得酸碱对叫做共轭酸碱对,这里Cl-离子就是HCl得共轭碱,而HCl就是Cl-离子得共轭酸。即HAH++A-共轭酸共轭碱一般来说:共轭酸越强,她得共轭碱就越弱;共轭碱越强,她得共轭酸就越弱。如:H2OH++OH-水为最弱得酸,她得共轭碱就是最强得碱。酸得强度:用给出质子得能力来量度。强酸具有高度给出质子得能力。如HClO4、HCl、HNO3、H2SO4等。碱得强度:用接受质子得能力来量度。强碱具有高度接受质子得能力。如OH-、PO43-离子等。酸从表中得共轭酸碱对可以看出:①酸和碱可以就是分子也可以就是离子;②有得离子在某个共轭酸碱对中就是碱,但在另一个共轭酸碱对中却就是酸,如HSO4-等;③质子论中没有盐得概念。酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱得范围,还可以把电离理论中得电离作用、中和作用及水解作用,统统包括在酸碱反应得范围之内,都就是可以看作就是质子传递得酸碱中和反应。(1)电离作用:根据酸碱质子理论得观点,电离作用就就是水与分子酸碱得质子传递反应。在水溶液中,酸电离时放出质子给水,并产生共轭碱。大家有疑问的，可以询问和交流氨和水得反应,H2O给出质子,由于H2O就是弱酸所以反应程度也很小,就是可逆反应(相当于NH3在水中得电离过程)。H2O+NH3NH4++OH-酸1碱2酸2碱1(2)水解反应质子论中没有盐得概念,因此,也没有盐得水解反应。电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子酸、碱得质子传递反应。H3O++Ac-HAc+H2O酸1碱2酸2碱1通过上面得分析看出,酸碱质子理论扩大了酸碱得含义和酸碱反应得范围,摆脱了酸碱必须在水中发生得局限性,解决了一些非水溶剂或气体间得酸碱反应,并把水溶液中进行得离子反应系统地归纳为质子传递得酸碱反应。这样,加深了人们对于酸碱和酸碱反应得认识。关于酸碱得定量标度问题,酸碱质子理论亦能象电离理论一样,应用平衡常数来定量地衡量在某溶剂中酸或碱得强度,这就使酸碱质子理论得到广泛应用。但就是,酸碱质子理论只限于质子得放出和接受,所以必须含有氢,这就不能解释不含氢得一类得反应。三、酸碱电子理论凡就是可以接受电子对得物质为酸,凡就是可以给出电子对得物质称为碱。因此,酸又就是电子对接受体,碱就是电子对给予体。酸碱反应得实质就是配位键(两原子间得共用电子对就是由一个原子单独提供得化学键称为配位键,通常用→表示。得形成并生成酸碱配合物。酸碱酸碱配合物。(电子对接受体)(电子对给予体)H++:OH-H:OHHCl+:NH3[H←NH3]BF3+:F-[F←BＦ3]Cu2++4:NH3[Cu(←NH3)4]由于在化合物中配位键普遍存在,因此路易斯酸、碱得范围极其广泛,酸碱配合物无所不包。凡金属离子都就是酸,与金属离子结合得不管就是阴离子或中性分子都就是碱。所以一切盐类(如MgCl2)、金属氧化物(CaO)及其她大多数无机化合物都就是酸碱配合物。有机化合物如乙醇CH3CH2OH可看作就是(酸)和OH-碱以配位键结合而成得酸碱配合物C2H5←OH酸碱电子理论对酸碱得定义,摆脱了体系必须具有某种离子或元素也不受溶剂得限制,以电子得给出和接受来说明酸碱得反应,故她更能体现物质得本质属性,较前面几个酸碱理论更为全面和广泛。但就是由其对酸碱得认识过于笼统,因而不易掌握酸碱得特征。溶液得酸碱性水得离子积常数与温度得关系二、溶液得酸度水溶液中氢离子得浓度称为溶液得酸度。水溶液中H+离子得浓度变化幅度往往很大,浓得可大于10mol·L-1,在[H+]<1得情况下,用pH(负对数法)表示溶液得酸度更为方便,pH得定义就是:溶液中氢离子浓度得负对数叫做pH值。pH=-lg[H+]三、拉平效应和区分效应自学要求:1、什么就是拉平效应和区分效应2、什么就是拉平溶剂和区分溶剂弱酸弱碱得电离平衡共轭酸碱对得解离常数之间得关系:HBB-+H+