酸碱平衡与沉淀溶解平衡学习教案.ppt
上传人:王子****青蛙 上传时间:2024-09-13 格式:PPT 页数:47 大小:2.9MB 金币:10 举报 版权申诉
预览加载中,请您耐心等待几秒...

酸碱平衡与沉淀溶解平衡学习教案.ppt

酸碱平衡与沉淀溶解平衡学习教案.ppt

预览

免费试读已结束,剩余 37 页请下载文档后查看

10 金币

下载此文档

如果您无法下载资料,请参考说明:

1、部分资料下载需要金币,请确保您的账户上有足够的金币

2、已购买过的文档,再次下载不重复扣费

3、资料包下载后请先用软件解压,在使用对应软件打开

水既能接受质子,又能给出质子,称之为两性(liǎngxìng)物质。酸碱理论(lǐlùn)中的酸碱反应就是酸碱之间的质子传递。HCl是酸,放出质子给NH3,转变(zhuǎnbiàn)为共轭碱Cl―;NH3是碱,接受质子后,转变(zhuǎnbiàn)成共轭酸NH4+。二、路易斯(Lewis)酸碱概念(gàiniàn)第二节酸碱平衡(pínghéng)水的离子积KW的重要意义在于(zàiyú)它表明水溶液中的[H+]和[OH-]的乘积等于一个常数。不论是酸性还是碱性溶液中,H+和OH-都是存在的。二、弱酸弱碱电离(diànlí)平衡[例1]计算(jìsuàn)0.1mol•L-1HAc溶液的pH值及电离度α解:已知25℃时α=1.32%一元弱碱电离(diànlí)平衡的计算(二)多元弱酸(ruòsuān)、弱碱的电离平衡[例]计算(jìsuàn)0.10mol•L-1H2S水溶液的[H3O+]、pH和[S2-]以及H2S的电离度多元弱碱在水中的分步接受质子以及(yǐjí)溶液中碱度的计算原则与多元弱酸相似,计算时须采用碱度常数Kb(三)两性物质(wùzhì)的电离平衡三、拉平效应(xiàoyìng)与区分效应(xiàoyìng)四、同离子效应(xiàoyìng)和盐效应(xiàoyìng)例如在HN3•H2O溶液(róngyè)中,加入强电解NH4Cl晶体。(二)盐效应(三)pH对溶质(róngzhì)(药物等)存在状态的影响第三节缓冲溶液(huǎnchōnꞬrónꞬyè)一、缓冲溶液的组成和作用(zuòyòng)机理缓冲(huǎnchōng)系的类型:3.多元弱酸(ruòsuān)的两种盐(酸式盐及其次级盐)(二)缓冲作用机理(jīlǐ)[H+]增加(zēngjiā),Ac-与增加(zēngjiā)的H+结合成HAcOH-与H+结合(jiéhé)成更难离解的H2O,使HAc平衡向右移动,建立新的平衡。[H+]=例题:用0.10mol·L-1的HAc溶液(róngyè)和0.20mol·L-1的NaAc溶液(róngyè)等体积混合配成1L缓冲溶液(róngyè)。已知HAc的pKa=4.75,求此缓冲溶液(róngyè)的pH值。三、缓冲溶液(huǎnchōnɡrónɡyè)的选择和配制4.选择药用缓冲对时,还需考虑是是否与主药发生配伍禁忌(jìnjì);缓冲对在贮存期内是否稳定,以及是否有毒等。例如硼酸盐缓冲液有一定毒性,不能作口服和注射用药液的缓冲对物质。例如血液的pH值总是维持(wéichí)在7.35~7.45之间,如果低于或高于这个数值,都会导致疾病发生。红细胞:H2CO3~KHCO3;H-血红蛋白(xuèhóngdànbái)~K-血红蛋白(xuèhóngdànbái);H-氧合血红蛋白(xuèhóngdànbái)~K-氧合血红蛋白(xuèhóngdànbái);KH2PO4~K2HPO4第四节难溶电解质的形成(xíngchéng)与溶解任何难溶电解质的沉淀与溶解都是一个可逆过程。当沉淀与溶解的速率相等时,便达到固体难溶电解质与水合离子间的动态平衡,即沉淀溶解平衡。这时的溶液(róngyè)称饱和溶液(róngyè)(saturatedsolution)[Ba2+]和[SO42-]为平衡的平衡浓度,即饱和BaSO4溶液中的浓度,Ksp称为(chēnɡwéi)溶度积常数(solubilityproductconstant)简称溶度积。[例]计算(jìsuàn)298K时CuS的溶度积(二)溶度积与溶解度不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积来比较溶解度的大小,而必须(bìxū)通过计算说明。(三)溶度积规则(guīzé)(solubilityproductprinciple)(四)沉淀(chéndiàn)的生成二、分步沉淀(chéndiàn)三、沉淀(chéndiàn)的溶解与转化由一种沉淀转化(zhuǎnhuà)为另一种沉淀的过程称沉淀的转化(zhuǎnhuà)。沉淀(chéndiàn)反应中的速率问题感谢您的观看(guānkàn)!内容(nèiróng)总结