1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为EQ\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定答案1.A2.CD答案：（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a4．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO25．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤6．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－===Z2＋2W－进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③9．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)>S2Oeq\o\al(2－,8)>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2Oeq\o\al(2－,8)>Fe3＋>Sn4＋>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2D．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋>Sn4＋10.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸